بعض فروع الكيمياء تعتبر أي تغيرات ضئيلة في التشكيل الكيميائيchemical conformation بمثابة نوع من أنواع التفاعل، في حين يعتبره آخرون مجرد تغير فيزيائي. تصنيفات أخرى للتفاعل الكيميائي: تفاعلات عضوية تفاعل شاردي (أيوني) تفاعل جذري ( جذور كيميائية) تفاعل الكربين يمكن تصنيف التفاعلات أيضا حسب اتجاه سير التفاعل: تفاعلات تامة (أي تتحول جميع المتفاعلات إلى نواتج بعد زمن معين طال أو قصر) تفاعلات انعكاسية (لا تتم حتى نهايتها، ويتواجد جزء من المتفاعلات إلى جانب النواتج في اناء التفاعل مهما طال الوقت) توازن كيميائي [ عدل] يمكن للتفاعل الكيميائي الذي يسير في وسط متجانس (سائل فقط، أو مادة صلبة فقط، أو حالة غازية فقط) أن يسير في اتجاهين متعاكسين. فعندما تتفاعل مادتان مع بعضهما مكونة مركب ثالث، فعادة يوجد هذا المركب الثالث في حالة مفككة مكونة من المادتين المتفاعلتين. يسير التفاعل عادة في الاتجاهين المتضادين وتحدث "منافسة" بين المواد الداخلة للتفاعل والمواد الناتجة، ويتميز كل اتجاه بمعدل تفاعل خاص به يعتمد على خواص المواد. ونظرا لأن معدلات التفاعل تعتمد أيضا على تركيز كل من المواد، فهي تتغير أيضا بمرور الزمن.
ومعادلة أرينيوس أكثر دقة من قاعدة فانت هوف، حيث أنها تأخذ طاقة التنشيط في الحسبان. انظر أيضًا [ عدل] مفاعل كيميائي. معادلة أرينيوس. تفاعل ناشر للحرارة. تفاعل يمتص الحرارة تفاعل عكوس. نتاج (كيمياء) تفاعل الثرميت تفاعل أكسدة-اختزال اختزال. قاعدة فانت هوف. مخطط أرهينيوس. تفاعل نووي ثعبان الفرعون مبدأ مانح-مستقبل مراجع [ عدل] ^ Peter W. Atkins, Julio de Paula: Physikalische Chemie. 4. Auflage, Wiley-VCH, Weinheim 2006, ISBN 978-3-527-31546-8, S. 106–108. ^ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage, de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 897. ^ Peter W. Auflage, Wiley-VCH, Weinheim 2006, ISBN 978-3-527-31546-8, S. 150. وصلات خارجية [ عدل] سرعة التفاعل التحكم الكيميائي GCSE التفاعلات
وتقترب بمرور الزمن سرعتي اتجاهي التفاعل متى تتساوى السرعتان أو المعدلان. عندئذ لا يتغير تركيز كل مادة من المواد في المخلوط ونصل إلى حالة توازن يسمى توازن كيميائي. ويعتمد موقع التوازن على خواص المواد المتفاعلة، كما تعتمد عل درجة الحرارة والضغط ويحددها ما يسمى بالطاقة الحرة. وكثيرا أن نستخدم المشتق التفاضلي للإنثالبي الحر أو تفاضل الإنثالبي الحر للتفاعل، والذي لا بد وأن يصبح مساويا للصفر عند التوازن الكيميائي. وقد عبر العالم الكيميائي شاتلييه عن اعتماد سرعة التفاعل على الضغط بما يسمى مبدأ لو شاتيليه حيث يحاول نظام موضوع تحت ضغط عالي أن يجعل تأثير الضغط أقل ما يمكن. في تلك الحالة تكون نواتج التفاعل قد وصلت إلى نهاية عظمى، حيث أنه بزيادة إنتاج نواتج تزداد سرعة التفاعل العكسي وتتساوى سرعتي التفاعل في الاتجاهين عند بلوغ التوازن. ونستخدم في الكيمياء طريقة لزيادة إنتاج النواتج وذلك بسحب (أو جني) جزء منها من المخلوط المتفاعل حيث نغير بذلك وضع التوازن، أو عن طريق زيادة الضغط على المواد المتفاعلة أو رفع درجة حرارة النظام. ترموديناميكا التفاعل الكيميائي [ عدل] يتعين سير التفاعل الكيميائي على قوانين الترموديناميكا.
أولاً: بالنسبة للطالب يعتبر تصميم وعمل المطوية وسيلة دراسية مساعدة له، يستطيع من خلالها تحسين مستواه التحصيلي، لذا فهو بقراءته لدرس الكيمياء والتركيز على بعض النقاط الأساسية فيه، ليقوم بوضعها ضمن المطوية، وتفضيل بعض العناصر الدراسية على بعضها الآخر، الأمر الذي يمكنه من تبسيط الفصل الدراسي أو الوحدة الدراسية ضمن ورقة واحدة أو ورقتين على الأكثر، وذلك حسب اختياره لشكل المطوية، والمتلائمة مع كمية المعلومات الموجودة ضمن الفصل، وحسب الهدف منه، وأيضاً يكون اختيار الشكل بحسب الفئة العمرية التي ينتمي إليها الطالب. ثانياً: بالنسبة لمدرّس مادة الكيمياء، تعتبر المطوية بشكلها ثلاثي الأبعاد، عبارة عن وسيلة تعليمية تساعد المدرّس في توصيل المعلومة بشكل مبسط إلى الطالب، وتنظيم أفكاره وترتيبها وتلخيصها بشكل ملائم، أو هي تقديم المدرّس لأوراق مساعدة للتفاعل بينه وبين الطلبة. أهمية استخدام مطوية الكيمياء باعتبار أنّ دراسة مادة الكيمياء يساعدنا على استغلال المواد الخام من حولنا، وتحويلها إلى مواد ذات فائدة، وأيضاً تجنبنا استخدام المواد ذات الخطورة العالية والتي تهدد حياتنا، وباعتبار أيضاً أنّ هذه المادة من المواد الأساسية التي تؤخذ في المدرسة، وتحتوي على كم من المعلومات النظرية والتي يتوجب على الطالب فهمها وحفظها بصورة جيدة خلال الفصل، نظراً لارتباطها بالفصل الذي يليه في الكتاب، لذا فإنّ استعمال المطوية يفيد الطالب بتنظيم أفكاره وترتيبها، والتعلم بتركيز، وهي أداة مثيرة للتفكير وترفع دافعية التعلم لدى الطلبة، وعند جمع المعلومات على مستوى الوحدة نستطيع أن نخرج منه بصورة مشروع دراسي.
في مثل تلك التفاعلات لا بد من إمداد النظام بطاقة أو حرارة من الخارج لكي يسير تفاعل في اتجاهه العكسي (طبقا لالقانون الثاني للديناميكا الحرارية). تفاعل استبدال أحادي Single displacement reaction: وفيه يتم استبدال عنصر من مركب كيميائي بعنصر آخر أكثر فاعلية كيميائية: (2Na(cr) + 2HCl (aq) → 2NaCl (aq) + H 2 (gas في هذا التفاعل ينفاعل الصوديوم (مادة صلبة) مع حمض الهيدروكلوريك (سائل) وينتج كلوريد الصوديوم ويتحرر غاز الهيدروجين. هذا التفاعل غير عكوسي بسبب انفصال غاز الهيدروجين بمجرد تكونه ويترك المحلول. تفاعل استبدال ثنائي Double displacement reaction أو استبدال مقترن coupling substitution، وفيه يقوم مركبين كيميائيين في محلول مائي (عادة يكونان بشكل شاردي) بتبادل عناصر أو أيونات من مركبات مختلفة: (NaCl (aq) + AgNO 3 (aq) → NaNO 3 (aq) + AgCl (s في هذا التفاعل يستبدل الصوديوم ذرة الكلور بجزيء النترات NO 3 ويصبح "ملح" نترات الصوديوم ، وفي نفس الوقت يتحد أيون الفضة مع أيون الكلور ليكون "ملح " كلوريد الفضة ". احتراق Combustion: وفيه تقوم مادة قابلة للاحتراق بالاتحاد مع عنصر مؤكسد لينتجا حرارة ومركب مؤكسد (بفتح السين): C 10 H 8 (g) + 12O 2 (g) → 10CO 2 (g) + 4H 2 O (l) و تفاعل الاحتراق معهود لنا فنحن نعرف احتراق الخشب في الهواء أو احتراق الغاز الطبيعي ، وفيهما يتحد الكربون مع الأكسجين فينتجا حرارة وثاني أكسيد الكربون.
التفاعلات الكيميائية هي عبارة عن تكسير روابط كيميائية، في المواد المتفاعلة ، لإنتاج روابط جديدة، في المواد الناتجة، مما يؤدي إلى تكوين مواد جديدة مختلفة، في صفاتها الكيميائية و الفيزيائية معًا. التفاعلات الكيميائية تشمل تغير ترتيب الذرات في الجزيئات الكيميائية، و في مثل هذا التفاعل نشهد اتحاد بعض الجزيئات بطرق أخرى لتكوين شكل من مركب أكبر أو أعقد، أو تفكك المركبات لتكوين جزيئات أصغر، أو إعادة ترتيب الذرات في المركب. والتفاعلات الكيميائية تشمل عادة تكسر أو تكوين روابط كيميائية. التفاعلات الكيميائية تلعب دورا كبيرا في أيض الكائنات الحية وفي التمثيل الضوئي للنباتات التي تمدنا بالغذاء والأكسجين. و التنفس هو أيضا تفاعلات كيميائية. و الاحتراق تفاعل كيميائي، بما فيه من تفاعلات أكسدة تتم في محرك الاحتراق الداخلي الذي يسيّر السيارات. تفاعلات أكسدة-اختزال تفاعل الاحتراق. أنماط التفاعلات [ عدل] يمكن تصنيف التفاعلات الكيميائية بطرق مختلفة، تعتمد على ناحية معينة من نواحي التفاعل، يتم التقسيم على أساسها، أو على أساس الفرع الكيميائي الذي تندرج ضمنه. بعض الأمثلة للمصطلحات المستخدمة، لوصف الأنواع الشائعة من التفاعلات: تزامر Isomerisation، وفيه يخضع المركب الكيميائي لإعادة ترتيب بنيته بدون تغيير في تركيبه الكيميائي، أي أن جزيء المادة يغير شكله فقط (انظر تزامر فراغي) stereoisomerism.
تعتبر الكيمياء من أهم العلوم القديمة، والتي كان للعرب المسلمين إنجازات كثيرة فيها، وهي تعني دراسة خصائص المواد وبنيتها، وتفاعلاتها مع بعضها البعض لتشكيل مواد جديدة. وقد ارتبطت بشكل مباشر بالمعادن والطب والصناعة والأصباغ. ف الكيمياء موجود ة بكل شيء في حياتنا وفي أجسادنا أيضاً، وهي واحدة من العلوم الطبيعية والتي تساعدنا على وصف وتفسير عالمنا. ونظراً لأهميتها فقد تمّ اعتمادها كمادة أساسية في المدارس من الصف الأول الابتدائي. وهي تنقسم إلى خمسة فروع أساسية هي: الكيمياء التحليلية Analytical Chemistry- الكيمياء الفيزيائية Physical Chemistry – الكيمياء العضوية Organic Chemistry- الكيمياء اللاعضوية Inorganic Chemistry – الكيمياء الحيوية Biochemistry. وقد تمّ تخصيص هذا المقال لتوضيح كيفية عرض مادة الكيمياء ضمن مطوية ملائمة، واقتراح أفكار ل مطويات تمّ تطبيقها بالفعل من قبل مدرسين لمادة الكيمياء، وتمّ الحصول منها على أفضل النتائج. لمحة عامة عن كيفية عمل المطوية واستخداماتها أول من طرح فكرة المطوية التعليمية هي دينا زايك (Dinah Zike)، وحصلت على براءة اختراع فيها، حيث قامت بتأليف عدد من الكتب والتي تشرح طريقة عمل المطوية، وقد لاقت الفكرة نجاحاً كبيراً وبدأت العديد من المؤسسات التعليمية بعمل اتفاقية مع دينا للحصول على طريقة عمل المطوية، مثل شركة ماجروهل والتي طبقتها ضمن مناهجها الدراسية، وذلك باعتبار أنّ المطوية وسيلة تعليمية تستخدم في عرض فصل دراسي أو وحدة دراسية بأكملها، بأسلوب مبسط وتلخيص للمعلومات بالشكل الأمثل ليفهمه الطالب.
فهي تحدد إلى أي مدى يسير التفاعل مثلا من اليسار إلى اليمين حيث تتحد مواد داخلة في التفاعل مع بعضها البعض منتجة نواتجا للتفاعل. ولكي يسير التفاعل لا بد وأن ينخفض الإنثالبي الحر أثناء التفاعل. ويتكون الإنثالبي الحر من دالتي حالة مختلفتين هما الإنثالبي والإنتروبية. وترتبط القيمتان بعضهما البعض في المعادلة العامة للإنثالبي الحر. [1] حيث: G: الإنثالبي الحر, H: الإنثالبي, T: درجة الحرارة, S: إنتروبيا, Δ: التغير في كل قيمة، وتسمى "دلتا". ويمكن أن يكون التفاعل الكيميائي تفاعل ناشر للحرارة ، وفيه تكون Δ H سالبة الإشارة وتصبح طاقة حرة تطهر في صورة حرارة متولدة عن التفاعل. كما يمكن أن ينتج عن فقد الطاقة المتحررة من التفاعل أن يشكل الناتج بنية بلورية منتظمة يميزها أنتروبيا منخفضة. مثال على تفاعل ناشر للحرارة تنخفض فيه الانتروبيا تفاعلات ترسيب الأملاح وتفاعلات التبلور (تكوين بلورات) حيث تتكون فيها نواتجا منتظمة أو بلورية من تفاعل غازات أو سوائل لا تميزها بنايات منتظمة. كما توجد تفاعلات ماصة للحرارة وهي تسير عن طريق امتصاصها للحرارة من الجو المحيط، أو معمليا نزودها بالحرارة من الخارج بتسخينها. وتسير تلك التفاعلات عندما تزداد أنتروبيتها ، والمقصود عنا إنتروبية النظام.
kioskodeapuesta.com, 2024